CORE PRACTICAL 3 Finding the concentration of a solution of hydrochloric acid.

CORE PRACTICAL 3

Finding the Concentration of a Solution of Hydrochloric Acid

Aim

To determine the concentration of a hydrochloric acid solution using acid–base titration.

বাংলায় ব্যাখ্যা

এই প্র্যাকটিক্যালের লক্ষ্য হলো টাইট্রেশন পদ্ধতি ব্যবহার করে হাইড্রোক্লোরিক এসিড দ্রবণের ঘনত্ব নির্ণয় করা।

Principle

The concentration of hydrochloric acid is found by reacting it with a standard solution of known concentration (usually sodium hydroxide) until neutralisation occurs.

বাংলায় ব্যাখ্যা

এখানে জানা ঘনত্বের একটি ক্ষার (সাধারণত NaOH) দিয়ে অজানা ঘনত্বের HCl কে সম্পূর্ণ নিরপেক্ষ করা হয়। নিরপেক্ষতার বিন্দু থেকে এসিডের ঘনত্ব হিসাব করা হয়।

Method (Overview)

• Rinse and fill a burette with hydrochloric acid.
• Use a pipette to transfer a fixed volume of sodium hydroxide into a conical flask.
• Add a few drops of indicator (e.g. phenolphthalein).
• Add hydrochloric acid from the burette until the end-point is reached.
• Record the titre and repeat to obtain concordant results.

বাংলায় ব্যাখ্যা

প্রথমে বিউরেটে HCl নেওয়া হয়। কনিক্যাল ফ্লাস্কে নির্দিষ্ট আয়তনের NaOH ও ইনডিকেটর যোগ করা হয়। এরপর ধীরে ধীরে এসিড যোগ করে রঙ পরিবর্তনের মাধ্যমে এন্ড পয়েন্ট নির্ধারণ করা হয়।

Equation

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)

Calculations

1. Calculate moles of sodium hydroxide:
   n = concentration × volume (dm³)
2. Use the mole ratio (1:1) to find moles of hydrochloric acid.
3. Calculate concentration of hydrochloric acid:
   concentration = moles ÷ volume (dm³)

বাংলায় ব্যাখ্যা

যেহেতু বিক্রিয়ায় অনুপাত 1:1, তাই NaOH এর মোল থেকেই HCl এর মোল নির্ণয় করা যায়। এরপর আয়তন দিয়ে ভাগ করে HCl এর ঘনত্ব বের করা হয়।

Sources of Error

• Incorrect reading of burette or pipette.
• Overshooting the end-point.
• Air bubbles in the burette.
• Indicator error.

বাংলায় ব্যাখ্যা

বিউরেট বা পিপেট ভুলভাবে পড়লে, এন্ড পয়েন্ট অতিক্রম করলে কিংবা এয়ার বাবল থাকলে ফলাফল ভুল হতে পারে।

Improvements

• Repeat titration until concordant results are obtained.
• Read burette at eye level.
• Add acid slowly near the end-point.

Safety

• Wear eye protection.
• Handle acids and alkalis carefully.
• Wash spills immediately with water.

Exam-Style Questions

Q1. Why is phenolphthalein a suitable indicator for this titration?

Answer

Phenolphthalein changes colour sharply at the end-point of a strong acid–strong base titration.

Q2. Why are concordant titres required?

Answer

Concordant titres improve accuracy and reliability of the calculated concentration.

Q3. State one reason why the calculated concentration may be inaccurate.

Answer

Heat, poor end-point detection, or reading errors can affect accuracy.